9.下列敘述不正確的是( 。
A.鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用,所以能用鋁制容器存放鹽酸

分析 A.常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應;
B.氧化鋁為兩性氧化物;
C.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體;
D.鋁、氧化鋁都可與鹽酸反應.

解答 解:A.常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應,在表現(xiàn)生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行,可用鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸,故A正確;
B.氧化鋁為兩性氧化物,可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,故B正確;
C.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于除去水的懸浮物,起到凈水的目的,故C正確;
D.鋁、氧化鋁都可與鹽酸反應,不能用鋁制容器存放鹽酸,常溫下可用鋁制容器存放濃硫酸、濃硝酸,故D錯誤.
故選D.

點評 本題綜合考查鋁、含鋁化合物的性質(zhì)與用途,為高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖所示燒杯中均盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( 。
A.(2)(4)(1)(3)B.(3)(4)(1)(2)C.(4)(3)(2)(1)D.(1)(3)(2)(4)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列說法正確的是( 。
A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
C.Z元素的非金屬性比X元素的非金屬性強
D.Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有下列有機化合物:
①CH3CH2CH2CH2CH3
②CH3CH2CH2OH
③CH3CH2CH3
④CH3CHBrCH3
⑤(CH32-CH-CH=CH-CH3

⑦CH2OH-CHOH-CH2OH
⑧(CH32-CH-COOH
⑨CH3CH2CH2CHO
請你按要求對以上有機化合物進行分類,并把正確答案的序號填入下表中:
 烷烴烯烴 芳香烴 鹵代烴 醇 醛 羧酸 脂肪烴 
①③⑥ ②⑦ ⑨ ⑧ ①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室常用NH4Cl和足量的Ca(OH)2混合加熱制取NH3
(1)需要11.2升(標準狀況)的氨氣,至少需要氯化銨多少摩爾?
(2)把11.2升(標準狀況)氨氣溶于水配成100ml的溶液,則氨水的物質(zhì)的量的濃度是多少?(不考慮氨氣與水反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.實現(xiàn)“煤變油”的Sasol間接液化工藝如圖所示.

Sasol間接液化的原理是,利用蒸氣完全打破煤的原有化學結(jié)構(gòu),氣化產(chǎn)物中H2和CO的比例由通入O2的量來控制,利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、柴油、甲醇和氨等,合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物.下列表述中正確的是( 。
①原料氣需要凈化 
②改變合成氣中CO與H2的體積比,可以得到不同產(chǎn)物 
③用煤生成的燃油的化學式可表示為(CH2n,它是一種高分子化合物  
④合成氣循環(huán)利用 
⑤甲烷重整是物理變化 
⑥從合成氣出發(fā)生產(chǎn)液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑.
A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.把①蔗糖,②淀粉,③蛋白質(zhì),④油脂,在稀硫酸存在的條件下分別進行水解,最后生成物只有一種有機物的是( 。
A.①和②B.只有②C.②③④D.只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體).在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能.據(jù)此,試判斷在100kPa壓強下,下列結(jié)論正確的是(  )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D.1mol石墨比1 mol金剛石的總能量低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗操作可以達到實驗目的是( 。
實驗目的實驗操作
A驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應生成的氣體通往酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
B檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液,與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷,與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液,觀察是否出現(xiàn)淺黃色沉淀
D證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案