Question

4．實驗室常用NH₄Cl和足量的Ca（OH）₂混合加熱制取NH₃．
（1）需要11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣，至少需要氯化銨多少摩爾？
（2）把11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100ml的溶液，則氨水的物質(zhì)的量的濃度是多少？（不考慮氨氣與水反應(yīng)）

Answer 1

分析 NH₄Cl和足量的Ca（OH）₂混合加熱制取NH₃，發(fā)生2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，n（NH₃）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式以及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）NH₄Cl和足量的Ca（OH）₂混合加熱制取NH₃，發(fā)生2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，n（NH₃）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
由方程式可知n（NH₄Cl）=n（NH₃）=0.5mol，
答：需要11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣，至少需要氯化銨0.5mol；
（2）c（NH₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
答：氨水的物質(zhì)的量的濃度是5mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)的反應(yīng)，結(jié)合方程式計算該類題目，難度不大．