【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法，在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強及n(NH3)：n(CO2)的關系如圖甲所示。當氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖乙所示。下列說法不正確的是

A.用NH3和CO2表示速率，v(NH3)：v(CO2)=2:1

B.若開始投料按照n(NH3)：n(CO2)為2∶1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小

C.A點的逆反應速率小于B點的正反應速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30％

【答案】B

【解析】

A. 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則用NH3和CO2表示速率，v(NH3)：v(CO2)=2:1，故A正確；

B. 平衡常數(shù)K=1/c2(NH3)×c(CO2)，開始投料按照n(NH3)：n(CO2)為2：1投料，二者按2：1反應，達到平衡時也為2：1，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)不變，故B錯誤；

C. A點沒有達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，A點逆反應速率小于正反應速率，B點正逆反應速率相等，而逆反應速率逐漸增大，則A點的逆反應速率小于B點的正反應速率，故C正確；

D. 氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4，設有4mol氨氣、1mol二氧化碳反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗0.6molCO2，則由方程式可知消耗1.2molNH3，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應；

②RCH2COOH

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)C中含氧官能團的名稱是________，反應①的反應類型為_______。

(3)寫出E→F反應的化學方程式：_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _______。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。

(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

②第Ⅱ步反應為可逆反應。800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為___________________，反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K=____________________（用含a、b的關系式表達）。

（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（除目標產(chǎn)物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是________；

A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極

其電極反應方程為：________________________。

②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關電極除目標產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為___________。

②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_________；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b～a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應式為__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實意義。

(1)在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___(選填字母)。

(2)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算0～20min時，v(N2O4)=____________。

②已知該反應v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=_________；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當氨分子中的三個氫原子依次被其它原子或基團取代時，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(疊氮化氫，溶于水稱為疊氮酸)、NH2OH(羥胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性；

②有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(℃)

-97

-40

-17

275(410℃：易分解)

沸點(℃)

64.7

118.5

-12

—

回答下列問題：

I.合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如下圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應一段時間后，再迅速升溫至1100℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。

(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。

II.制備疊氮化鈉。實驗室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的轉(zhuǎn)化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸餾A溶液時，裝置中旋塞K1、K2、K3的開關情況是_______________________。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學方程式：________________________。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實驗步驟為____________________，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。

III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，可以通過下列過程得到：乙烯和N2O4氣體混合后，光照，發(fā)生加成反應，得到化合物A。A結(jié)構(gòu)對稱，所有相同元素的原子化學環(huán)境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物B，同時得到CO和CO2組成的混合氣體(相對氫氣密度為18)。經(jīng)分析，B為不含碳元素的硫酸鹽，其硫和氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為19.51%和58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進行類似的反應，也能得到B，但沒有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH。

(5)NH2OH具有弱堿性，可與酸反應生成鹽，該鹽陽離子的電子式為_______________。

(6)寫出A→B的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去

(請注意H和Br所加成的位置)

請寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。

(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CH3CH2CHBrCH3____________________。

(2)由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

反應PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（　�。�

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標況下生成H2的體積：L

D.參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

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