【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（　　）

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標況下生成H2的體積：L

D.參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

【答案】D

【解析】

發(fā)生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。

A．由Al原子守恒，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na）﹣n（NaAlO2）＝（a﹣b）mol，故A正確；

B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液質(zhì)量＝（23a+27b+m）g﹣（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的體積為（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正確；

C．標況下生成氫氣的體積為：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正確；

D．由方程式可知，參加反應的水的物質(zhì)的量為（a+b）mol，故參加反應的水為18（a+b）g，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則 m g Na與氧氣反應，生成的固體的質(zhì)量為：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（　�。�

A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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【題目】海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)鉤如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)

D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

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【題目】(15分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：

(1)整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中________；②小試管中________；

③燒杯B中____________________________；

(2)實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是

____________________________________________________________________

(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

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【題目】圖中，A為一種中學化學中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___。

（2）以上6個反應中屬于氧化還原反應的有___(填寫編號)。

（3）寫出A →C反應的離子方程式___。

（4）寫出B→C反應的離子方程式：___；E→D的化學方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。

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【題目】I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:

(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學方程式為______。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。

(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點1:SO2與Fe3+反應;

觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;

基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式___________。

為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應中SO2的量不足_________。

基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是　_________　(填序號)。

A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__ _______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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