【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是________(選填序號,下同),水的電離程度相同的是_________;
(2)若將②、③混合后所得溶液 pH=7,則消耗溶液的體積:②______③(選填“>”、“<”或“=”,下同);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液 pH_____________7。
(3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液pH______7(選填“>”、“<”或“=”)此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________;將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈_________(填序號)。
A.酸性 B.堿性 C.中性
【答案】⑥ ②③④ > > < c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ABC
【解析】
(1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡H2OH++OH-,根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離,而鹽類的水解則是促進(jìn)水的電離。pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是過量的,所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是不能發(fā)生水解的,所以在該溶液中水的電離沒有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因?yàn)棰冖邰苋芤褐?/span>H+濃度或OH-的濃度均是0.01mol,所以對水的電離抑制程度是相同的;故其中水的電離程度最大的是⑥,水的電離程度相同的是②③④;
(2)pH=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01mol/L,所以②③等體積混合后氨水過量,溶液顯堿性,要使溶液顯中性,鹽酸的體積必須大于氨水的體積,故答案為>;
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積混合,充分反應(yīng)后氨水過量,溶液呈堿性,pH>7;
(3)若將①0.01mol/LCH3COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液為醋酸和醋酸鈉按1:1形成的溶液,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解,則c(CH3COO-)> c(CH3COOH),溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),故pH<7;此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);
①④混合后,根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(CH3COO-)>c(H+),則c(Na+)>c(OH-)。但c(H+)和c(OH-)的大小關(guān)系無法確定,所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。答案選ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請你回答下列問題。
(1)面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽,其俗稱為________;漂白粉的有效成分為__________(寫化學(xué)式);FeCl3常用作凈水劑,其原理為_________(用離子方程式表示)。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述的分析正確的是(______)
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
(4)某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相等(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L,若向此溶液中加入金屬Zn,則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. H2CO3電離:H2CO3CO32-+2H+
B. 將少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na+ +2OH-+H2↑
C. C12溶解于水:Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-
D. 向CuSO4溶液中通入H2S:Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng),收集還原產(chǎn)物氣體NO(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,使金屬恰好沉淀完全,此時生成沉淀的質(zhì)量為4.68g,則反應(yīng)過程中收集到NO氣體(標(biāo)況下)體積為( )
A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求,回答下列問題:
(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________。
(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫出小蘇打溶于水的電離方程式:________。
(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為____________,新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是( )
A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸
B.在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低
D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________
(2)AlCl3可以作凈水劑,其原理是(用離子方程式表示) ___________________________
(3)Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其離子方程式為________________
(4)為分析某鋁合金的成分,用足量稀硝酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)pH,當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為5、9時過濾沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結(jié)合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________,還原劑是__________,請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_________________。當(dāng)有l mol Cl2生成時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時,參加還原反應(yīng)的NO2有__________mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每兩個立方體中,一個K+在其中一個立方體中心,另一個則無K+),下列說法正確的是
A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵
C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個
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