【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 曲線b代表ClO-

B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47

C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大

【答案】D

【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，發(fā)生2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO，ClO－所占分?jǐn)?shù)逐漸降低，HClO所占分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此曲線b代表ClO－，故A說(shuō)法正確；B、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)pH=7.47時(shí)c(ClO－)=c(HClO)，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，即HClO的電離平衡常數(shù)K=，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(SO42－)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na＋)=c(ClO－)＋2c(SO42－)，推出c(Na＋)>c(ClO－)，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7時(shí)c(HClO)>c(ClO－)，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(ClO－)＋c(HClO)，推出c(Na＋)>c(HClO)，因此有c(Na＋)>c(HClO)>c(ClO－)，故C說(shuō)法正確；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3中S顯＋4價(jià)，具有還原性，發(fā)生ClO－＋SO32－=Cl－＋SO42－，c(ClO－)減小，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A. 在25℃ 101KPa時(shí)，11.2 L氫氣含有0.5 NA個(gè)氫分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數(shù)約為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g 水含有電子數(shù)為8 NA

D. 在25℃ 101KPa時(shí)，1 mol 氦氣含有2 NA 個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小麥種子萌發(fā)時(shí)產(chǎn)生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發(fā)的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃和30℃培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后，做如下處理：在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結(jié)果是(　　)

A.甲呈藍(lán)色，乙呈磚紅色，丙呈無(wú)色

B.甲呈無(wú)色，乙呈磚紅色，丙呈藍(lán)色

C.甲、乙皆呈藍(lán)色，丙呈磚紅色

D.甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是( )
A.SO2與水反應(yīng)
B.SO2與H2S溶液反應(yīng)
C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)
D.SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，按要求回答下列問題.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號(hào))。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，_______先沉淀(填離子符號(hào))，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種淀共存時(shí)， =__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說(shuō)明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

A. x=y=0.16

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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