【題目】小麥種子萌發(fā)時產(chǎn)生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發(fā)的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃和30℃培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后，做如下處理：在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結(jié)果是(　　)

A.甲呈藍色，乙呈磚紅色，丙呈無色

B.甲呈無色，乙呈磚紅色，丙呈藍色

C.甲、乙皆呈藍色，丙呈磚紅色

D.甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍色

【答案】D

【解析】

試題小麥種子萌發(fā)時產(chǎn)生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發(fā)的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后產(chǎn)生的還原性糖比30℃培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后產(chǎn)生的還原性糖少，在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結(jié)果是甲（還原性糖少）呈淺磚紅色，乙（還原性糖多）呈磚紅色，丙（蒸餾水）呈藍色，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于混合物的是

A.鋁熱劑B.水玻璃C.膽礬D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平�、蹮、苣z頭滴管�、萘客病Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1；

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；

（3）甲同學用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進行配制，則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g；

（4）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水

c．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是

A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下：

①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細觀察下圖，下列敘述錯誤的是

A. 在人體細胞內(nèi)檢測到圖甲的化合物可能是乳糖

B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種

C. 圖丙中共有4種含氮堿基，4種脫氧核苷酸

D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）與溴水反應時，對反應產(chǎn)物的推測正確的是

A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 曲線b代表ClO-

B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47

C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請完成下列填空：

①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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