在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項比較錯誤的是（   ）
A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙
D
500 mL 0.01 mol/L溶液相當(dāng)于把50 mL 0.1 mol/L稀釋為10倍，導(dǎo)致α(電離度)增大、c(CH3COO－)、c(H＋)減小，故B、C正確。而由于促進了電離平衡的正向移動，n(H＋)增大，即D錯誤；Ka(電離常數(shù))只于溫度有關(guān)，不變；總之，答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水
A．電離程度相同B．pH值相同
C．物質(zhì)的量濃度相同D．c(OH-）相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；
（2）某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你       （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       ；
（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的電離程度小于水解程度
C．滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL
D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是
A．中和時所需NaOH的量前者多
B．與活潑金屬反應(yīng)時的起始速率相等
C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)
D．電離程度后者大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，溶液的PH變大
C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1
D．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗

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