Question

1．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

（1）物質(zhì)C和M均為強氧化性物質(zhì)，則C的電子式為，M的學(xué)化式為NaClO．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）實驗工業(yè)中常以海帶為原料提取碘單質(zhì)．實驗室模擬該流程時，其中一個步驟是向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．則X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H₂O₂溶液C．氨水D．Cl₂水．

Answer 1

分析 海水曬鹽利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大得到粗鹽和母液，粗鹽精制除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則C為Cl₂，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣和氫氣反應(yīng)生成N為HCl，貝殼煅燒生成A為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成B為氫氧化鈣，加入母液中測定鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾壺沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶干燥得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，
（1）物質(zhì)C和M均為強氧化性物質(zhì)，分析判斷C為Cl₂，M為NaClO；
（2）反應(yīng)⑤電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）滴入的溶液能氧化碘離子生成單質(zhì)碘；

解答 解：海水曬鹽利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大得到粗鹽和母液，粗鹽精制除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則C為Cl₂，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣和氫氣反應(yīng)生成N為HCl，貝殼煅燒生成A為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成B為氫氧化鈣，加入母液中測定鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾壺沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶干燥得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，
（1）物質(zhì)C和M均為強氧化性物質(zhì)，分析判斷C為Cl₂，氯原子間形成一對共用電子對，則C的電子式為，M為NaClO，溶液中次氯酸根離子有氧化性，
故答案為：；NaClO；
（2）電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，選項中過氧化氫在酸溶液中具有氧化性能氧化碘離子，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故選BD，
故答案為：BD．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理、粗鹽提純后的燒堿工業(yè)和產(chǎn)物應(yīng)用，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．