16．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）夏將食物存放在電冰箱里溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應固體表面積．

分析 （1）溫度降低，反應速率減�。�
（2）反應中二氧化錳起到催化劑的作用；
（3）固體參加反應，固體的表面加影響反應速率．

解答 解：（1）夏將食物存放在電冰箱里，溫度降低，可減小反應速率，故答案為：溫度；
（2）反應中二氧化錳起到催化劑的作用，故答案為：催化劑；
（3）固體參加反應，固體的表面加影響反應速率，將黃鐵礦粉碎成細小的礦粒，可增大反應速率，故答案為：固體表面積．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列比較錯誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．堿性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羥基中H的活潑性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半徑：S＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）已知下列熱化學方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）實驗室不用陶瓷坩堝熔化NaOH固體：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）不能用鋅與稀HNO3反應制取H2：3Zn+8HNO3（稀）=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氣與氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，原因   是由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）已知：破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量分別為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（3）N2H4可視為NH3分子中的一個H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑，生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CuB．NaCl溶液C．KNO3D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

（1）物質(zhì)C和M均為強氧化性物質(zhì)，則C的電子式為，M的學化式為NaClO．
（2）反應⑤的化學方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實驗工業(yè)中常以海帶為原料提取碘單質(zhì)．實驗室模擬該流程時，其中一個步驟是向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．則X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H2O2溶液C．氨水D．Cl2水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫
C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣
D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，說明鋅做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素的原子半徑最大的是（　�。�
A．氯B．硫C．氧D．氫

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