12．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液
B．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
C．利用圖1裝置定量測定H2O2的分解速率
D．如圖2所示，關閉彈簧夾檢查裝置的氣密性

分析 A．鹽酸可抑制氯化鐵水解；
B．不能在容量瓶中溶解；
C．氣體可從長頸漏斗逸出；
D．關閉彈簧夾，軟導管使液體順利流下，不能檢驗氣密性．

解答 解：A．鹽酸可抑制氯化鐵水解，則將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液，故A正確；
B．不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解、冷卻、轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．氣體可從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積，故C錯誤；
D．關閉彈簧夾，軟導管使液體順利流下，為連通裝置，不能檢驗氣密性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解應用、配制溶液、速率測定、氣密性檢驗等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學反應可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質
B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高錳酸根參加反應，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1000K時反應 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應（　�。�
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

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