Question

19．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為566 kJ•mol^-1
• B． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的過(guò)程
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

Answer 1

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為燃燒熱；
B．反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析．

解答 解：A．由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，△H=-110.5 kJ•mol^-1不是碳的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，圖中CO、O₂、CO₂的狀態(tài)均沒(méi)有標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，則2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）的反應(yīng)熱大于-452 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移為2 mol，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，主要涉及燃燒熱、蓋斯定律的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意把握蓋斯定律的含義以及有關(guān)計(jì)算，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．