取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9
【答案】分析：A、依據(jù)氫氧根離子濃度和溶液中離子積計算氫離子濃度，對氫離子濃度取負對數(shù)計算PH；
B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；
C、依據(jù)溶度積為一定溫度下的常數(shù)分析；
D、依據(jù)滴定實驗計算氫離子物質(zhì)的量，結(jié)合離子交換反應(yīng)計算得到鉛離子物質(zhì)的量，計算濃度，結(jié)合沉淀溶解平衡計算碘離子濃度，根據(jù)溶度積常數(shù)表達式計算Ksp；
解答：解：A、常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.0025mol/L；c（H+）==4×10-12mol/L； pH=-lg4×10-12mol/L=11.4，故A正確；
B、在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp不變，故B錯誤；
C、依據(jù)PbI2（s）?Pb2++2I-；溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減小，故圖象不正確，故C錯誤；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測得氫離子物質(zhì)的量為5×10-5mol，依據(jù)Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），計算得到Pb2+物質(zhì)的量=2.5×10-5mol；n（I-）=5×10-5mol；Ksp=c（Pb2+）×c2（I-）=4×10-9 ，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動和計算應(yīng)用，溶度積常數(shù)的分析判斷，溶液PH的計算，題目難度中等．
練習冊系列答案
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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH= a kJ/mol

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH= b kJ·mol-1

PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH= c kJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH=kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

 

①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。

②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為             。

（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為                。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI2 Ksp為                。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                 。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于         (填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài)。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
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[     ]
A．常溫下，0.0025mol·L－1 NaOH溶液的pH=11.4  
B．PbI2飽和溶液接近無色  
C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
D．利用本次實驗所測定的數(shù)據(jù)，可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10－9

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