Question

【題目】向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是( )

選項	A	B	C	D
n(CO2)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則沉淀只有1mol，故A正確；B．當通入的n(CO2)=3 mol時，根據(jù)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+Na2CO3，可知產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，故B錯誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al(OH)4]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；故選B。