【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)

B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】對于多步反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是較慢的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率主要取決于Ⅱ步反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其能量變化可以表示為下圖：

則E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，焓變△H為-198kJ·mol-1，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，是不能完全反應(yīng)的，所以放熱一定小于198KJ，選項(xiàng)C錯誤。加入少量SO3（即增大生成物濃度）平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH

溶液pH變小

稀釋后CO32-的水解程度減小

B

向一定濃度的CuSO4溶液中

通入適量的H2S氣體

出現(xiàn)黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

C

將盛有棕紅色NO2氣體的注射

器由10 mL 壓縮至5 mL

氣體顏色比壓

縮前變淺

反應(yīng)2NO2N2O4向右移動

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

稀KI溶液，振蕩

白色沉淀轉(zhuǎn)化為

黃色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線如下：

(1)(土)-水芹醛的官能團(tuán)名稱為______、_______。

(2)G→H反應(yīng)的方程式為_____________。

(3)H→I的反應(yīng)類型為_____________。

(4)B、K的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________、_____________。

(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。

a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2

(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

②不能使FeCl3溶液顯色；

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過兩個取代基。

(7)依據(jù)題中信息，參照上述路線，以為原料，選擇必要試劑設(shè)計(jì)的合成路線____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.苯B.聚乙烯C.乙酸D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是

A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時(shí)間后，溶液的pH增大

C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時(shí)，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列說法不正確的是

A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應(yīng)為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。

D. |ΔH1|〈|ΔH2|

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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