【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】試題分析:設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol,則:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
開(kāi)始(mol·L-1):0.2 0.2 0 0
變化(mol·L-1):x x x x
平衡(mol·L-1):0.2-x 0.2-x x x
故=1,解得x=0.1
所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,故A正確;增大壓強(qiáng),反應(yīng)混合物的濃度都增大,故正、逆反應(yīng)速率都增大,故B正確;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)==0.005mol·L-1·s-1,故D正確,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”);
(2)a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________;
(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
(5)當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過(guò)程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時(shí),則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25℃ 時(shí),將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性,用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________,原子個(gè)數(shù)比為____________,分子的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________,原子個(gè)數(shù)比為___________,質(zhì)量比為__________。
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL,配制時(shí)需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體,體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________;CO2與CO的體積之比是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:
Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)
B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下,達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】德國(guó)化學(xué)家韋爾斯泰特,經(jīng)過(guò)10年的艱苦努力,韋爾斯泰特用成噸的綠葉,終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素,正是因?yàn)槿~綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用,才使我們?nèi)祟惖靡陨妗?梢哉f(shuō),沒(méi)有光合作用就沒(méi)有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素,1915年,韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖
(1)光合作用產(chǎn)生氧氣,氧氣的一種同素異形體O3,在高空能吸收大量紫外線,保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。請(qǐng)寫(xiě)出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________,該分子的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化類型是_________。
(2)鎂是葉綠素中的重要組成元素,鎂的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________,葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水,而溶于有機(jī)溶劑,如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等,是因?yàn)?/span>______________________________。
(3)葉綠素構(gòu)成元素中,又屬于二周期元素中,第一電離能由大到小的順序(請(qǐng)用元素符號(hào)表示):_______________,理由是______________________________。
(4)葉綠素的構(gòu)成元素中,H和Mg屬于第一、三周期的元素,能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
則 該晶體的化學(xué)式為__________________,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后,準(zhǔn)備對(duì)氨的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”),理由是_________________________。
(3)該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出),探究氨氣的還原性。
①利用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì),則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+―→Cu+Cu2+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:______________。
(4)該小組的同學(xué)根據(jù)"侯氏制堿法"原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備,有關(guān)反應(yīng)為:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
某同學(xué)用上圖中戊裝置(其他裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入________氣體(填化學(xué)式),然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是____________________。
③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00 g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中,具有類似水果的香氣,氣息清面甜潤(rùn),是一種增香劑,合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示.
已知:
①
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是_____,C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__,E→F的反應(yīng)類型是_____.
(3)G分子中最多有_____個(gè)原子共平面.
(4)H+E→I的化學(xué)方程式為____.
(5)與H互為同分異構(gòu)體,且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有________種.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____.
(6)參照肉桂酸乙酯的合成路線,設(shè)計(jì)一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線:___.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合,再加入 V 3 L 蒸餾水,假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 .并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為:K+:0 .1 mo l /L ,Al3+:0 .1 mo l /L,SO42-:0 . 2 mo l / L , 則 下 列 判 斷 正 確 的 是( )
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合,再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1:V2:V3=2:1:1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
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