Question

2．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄則下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃
• B． 離子半徑按X、Y、Z順序遞減
• C． 得電子能力 X＞Y＞Z
• D． 氣態(tài)氫化物還原性HX＜H₂Y＜ZH₃

Answer 1

分析 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，說明三種元素處于同一周期；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大、原子半徑半徑減小、元素非金屬性增強、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，據(jù)此進行判斷．

解答 解：X、Y、Z元素的電子層數(shù)相同，則三種元素處于同一周期；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃，故A正確；
B．同一周期中非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，X、Y、Z的陰離子的電子層相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則陰離子半徑：X＜Y＜Z，即離子半徑按X、Y、Z順序遞增，故B錯誤；
C．非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，則得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；
D．各元素的非金屬性強弱為：X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物還原性越弱，氣態(tài)氫化物還原性HX＜H₂Y＜ZH₃，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．