7．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C．AlCl3溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeBr2溶液中通入過量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．弱酸酸式鹽水解生成弱酸和氫氧根離子；
B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．氯氣過量，亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A．HB-+H2O?H3O++B2-為電離方程式，弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解的離子方程式為：HB-+H2O?H2B+OH-，故A錯誤；
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-，故B正確；
C．AlCl3溶液與小蘇打溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；
D．FeBr2溶液中通入過量 Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬
C．SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是（　　）
A．尼古丁為芳香族化合物
B．苯并[a]芘的分子式為C20H18
C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物
D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并[a]芘分子中的所有氫原子可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．CuSB．FeSC．SO3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3B．離子半徑按X、Y、Z順序遞減
C．得電子能力 X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．有機(jī)聚合高分子中只含有單鍵
C．乙醇、乙醛和乙酸互為同分異構(gòu)體
D．纖維素屬于天然高分子化合物，分子中含有碳?xì)鋬煞N元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．華法林是一種可以長期使用的口服抗凝血藥物，其合成線路如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)I的分子式為C9H6O3
B．物質(zhì)II中處于同一平面上的碳原子最多有7個
C．1mol 華法林最多消耗3mol NaOH
D．向反應(yīng)產(chǎn)物中加入金屬鈉可檢驗(yàn)其中是否有反應(yīng)物I剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與的NaOH溶液反應(yīng)，且生成物中都有鹽和水的是（　　）
①Al  ②Al（OH）3③Al2O3④MgCO3⑤NaHCO3．
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個．

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同步練習(xí)冊答案