Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
當(dāng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則容器中NH₃、HI、I₂的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、8：8：1
• B、10：8：1
• C、2：2：1
• D、3：2：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH₄I分解出的NH₃物質(zhì)的量濃度，H₂和I₂來自HI的分解，根據(jù)H₂為0.5mol/L可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH₃、HI、I₂的濃度，進(jìn)一步求得物質(zhì)的量之比．

解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[H₂]=0.5mol/L，則[I₂]=0.5mol/L，根據(jù)2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）可知，HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[HI]=4mol/L，所以平衡時(shí)NH₃的濃度[NH₃]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以NH₃、HI、I₂的物質(zhì)的量之比為5：4：0.5=10：8：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，主要理清HI的分解濃度和平衡濃度與生成濃度的關(guān)系，難度不大．