A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA | |
B. | 1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9NA | |
C. | 0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA | |
D. | 1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目為NA |
分析 A.氧氣為雙原子分子,二氧化氮為三原子分子;
B.1個羥基含有9個電子,1個氫氧根離子含有10個電子;
C.Fe2+與足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2mol的亞鐵離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子,則1mol Fe2+參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子;
D.氟離子為弱酸根離子,水溶液中部分發(fā)生水解.
解答 解:A.氧氣為雙原子分子,二氧化氮為三原子分子,只知道混合氣體的物質(zhì)的量,無法計算O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù),故A錯誤;
B.1mol羥基含有的電子數(shù)均為9NA,1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為10NA,故B錯誤;
C.1mol Fe2+參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子,0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故C正確;
D.氟離子為弱酸根離子,水溶液中部分發(fā)生水解,所以1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目小于NA,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用及有關(guān)計算,題目難度不大,明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答結(jié)構(gòu),注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 | |
B. | 鍋爐中的水垢中含硫酸鈣,可先用碳酸鈉溶液處理,再用酸去除 | |
C. | 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 | |
D. | 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器體積/L c(Y)/(mol•L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A. | m+n>p | |
B. | Q<0 | |
C. | 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動 | |
D. | 溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 | |
B. | 用氯化鋇溶液可鑒別SO42-和CO32- | |
C. | CO、NO、NO2都是大氣污染物 | |
D. | 常溫下,可用鋁制或鐵制槽車運輸濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(NaOH)>c(NH3•H2O) | |
B. | c(Na+)=c(NH4+) | |
C. | 等體積的NaOH與NH3•H2O溶液分別與足量的Si完全反應(yīng),NH3•H2O產(chǎn)生的H2多 | |
D. | 用相同濃度的鹽酸溶液分別與等體積的NaOH與NH3•H2O溶液恰好反應(yīng)完全,NaOH消耗的鹽酸溶液體積多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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