3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
B．1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9NA
C．0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目為NA

分析 A．氧氣為雙原子分子，二氧化氮為三原子分子；
B.1個羥基含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；
C．Fe2+與足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亞鐵離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，則1mol Fe2+參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子；
D．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A．氧氣為雙原子分子，二氧化氮為三原子分子，只知道混合氣體的物質(zhì)的量，無法計算O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)，故A錯誤；
B.1mol羥基含有的電子數(shù)均為9NA，1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為10NA，故B錯誤；
C.1mol Fe2+參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目小于NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用及有關(guān)計算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是②③①④或③②①④．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2 =2CuSO4+2H2O．
（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．鍋爐中的水垢中含硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，再用酸去除
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H=Q kJ/mol．反應(yīng)達到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
容器體積/L
c（Y）/（mol•L-1）
溫度/℃		123
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
A．m+n＞p
B．Q＜0
C．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B．用氯化鋇溶液可鑒別SO42-和CO32-
C．CO、NO、NO2都是大氣污染物
D．常溫下，可用鋁制或鐵制槽車運輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑能鑒別苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四種液體的是（　�。�
A．溴水B．新制Cu（OH）2懸濁液C．NaOH溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有①NaHCO3、②NaHSO4、③NaHS、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥Na2CO3、⑦Na2S、⑧NaF、⑨NaBr等溶液，
（1）以上溶液能與鹽酸反應(yīng)的有①③⑤⑥⑦⑧；
（2）以上溶液能與NaOH溶液反應(yīng)的有①②③④；
（3）以上溶液既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，關(guān)于pH相等的NaOH與NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　　）
A．c（NaOH）＞c（NH3•H2O）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的NaOH與NH3•H2O溶液分別與足量的Si完全反應(yīng)，NH3•H2O產(chǎn)生的H2多
D．用相同濃度的鹽酸溶液分別與等體積的NaOH與NH3•H2O溶液恰好反應(yīng)完全，NaOH消耗的鹽酸溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知16g固體單質(zhì)S完全燃燒SO2氣體時，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．

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