8.下列試劑能鑒別苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四種液體的是(  )
A.溴水B.新制Cu(OH)2懸濁液C.NaOH溶液D.

分析 苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、溴水褪色、分層后有機層在上層、互溶無現(xiàn)象,以此來解答.

解答 解:A.苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、溴水褪色、分層后有機層在上層、互溶無現(xiàn)象,現(xiàn)象不同可鑒別,故A正確;
B.四種物質(zhì)與新制Cu(OH)2懸濁液都不反應(yīng),不能鑒別,故B錯誤;
C.氫氧化鈉只與苯酚溶液反應(yīng),與其它不反應(yīng),不能鑒別,故C錯誤;
D.戊烯、己烷都不溶于水,且密度比水小,不能鑒別,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機物的性質(zhì),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用.
某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(圖1).
(1)制取氨氣.檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,證明NH3已收滿.
(2)關(guān)閉a,將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線(圖2).圖2中D點時噴泉最劇烈.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA
B.常溫常壓下,4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA
C.標準狀況下,2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D.7.8 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A.標準狀況下22.4L水含有的分子數(shù)為NA
B.0.5mol氫氣中氫原子數(shù)為6NA
C.常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D.標準狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L由O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
B.1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9NA
C.0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物,但是在某些特殊情況則不然.將稀硝酸(HNO3濃度低于2mol•L一1)與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出一種無色無毒氣體A,反應(yīng)完全后向剩余溶液中加人過量NaOH固體并加熱,放出氣體B,將兩次放出氣體全部收集并混合,用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體,觀察到固體變紅,將剩余氣體用濃硫酸干燥,最后氣體體積變?yōu)樵瓉淼乃姆种,則下列分析正確的是(本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積)( 。
A.無色無毒氣體A為H2
B.最后氣體為NH3
C.在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1
D.氣體A與氣體B的體積比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì),如在MnO2+4HC1(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HC1既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性,每消耗4mo1 HC1,只有2mol被氧化作還原劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知:將a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3.溫度不同,三者的量也不同.下列說法不正確的是( 。
A.改變溫度,當產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時,發(fā)生的離子反應(yīng)為:3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O
B.某溫度下,反應(yīng)后若溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=1:2,發(fā)生的離子反應(yīng)為:7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O
C.參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b
D.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為b mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.

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