8．下列試劑能鑒別苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四種液體的是（　　）
A．溴水B．新制Cu（OH）2懸濁液C．NaOH溶液D．水

分析 苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機層在上層、互溶無現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：A．苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機層在上層、互溶無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；
B．四種物質(zhì)與新制Cu（OH）2懸濁液都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．氫氧化鈉只與苯酚溶液反應(yīng)，與其它不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；
D．戊烯、己烷都不溶于水，且密度比水小，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用．
某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．7.8 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L水含有的分子數(shù)為NA
B．0.5mol氫氣中氫原子數(shù)為6NA
C．常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L由O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
B．1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9NA
C．0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L一1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出一種無色無毒氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加人過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，最后氣體體積變?yōu)樵瓉淼乃姆种�，則下列分析正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（　�。�
A．無色無毒氣體A為H2
B．最后氣體為NH3
C．在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氣體A與氣體B的體積比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如在MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HC1既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，每消耗4mo1 HC1，只有2mol被氧化作還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．溫度不同，三者的量也不同．下列說法不正確的是（　�。�
A．改變溫度，當產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O
B．某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O
C．參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b
D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為b mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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