Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)反應(yīng)Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強(qiáng)
• B． 在反應(yīng)CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，水作氧化劑
• C． 反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
• D． 因Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，所以置換反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生

Answer 1

分析 A．電解反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
B．水中H元素的化合價降低；
C．由原子守恒及元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中2molNO₂作還原劑，1molNO₂作氧化劑；
D．置換反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高．

解答 解：A．電解反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較Cu與氫氣的還原性，故A錯誤；
B．水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故B正確；
C．由原子守恒及元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中2molNO₂作還原劑，1molNO₂作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故C錯誤；
D．置換反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．