A. | v正(N2)=v逆(N2) | B. | v正(N2)=3v正(H2) | ||
C. | v正(H2)=3 v逆(NH3) | D. | N2、H2、NH3的體積比為1:3:2 |
分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答 解:A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,故A正確;
B、都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故B錯(cuò)誤;
C、v正(H2)=3 v逆(NH3),速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比,故C錯(cuò)誤;
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3的體積比可能為1:3:2,也可能不是1:3:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | |
B. | CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ | |
C. | C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2 | |
D. | 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) | |
B. | 在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 | |
C. | 反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1 | |
D. | 因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA | |
B. | 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA | |
C. | 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A-x-n | B. | A-x+n | C. | A+x-n | D. | A+x+n |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C14H18O5 | B. | C14H16O4 | C. | C14H22O3 | D. | C14H10O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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