3.氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑.若同時使用于漂白一種物件時,其漂白效果是( 。
A.增強B.減弱C.不變D.不能確定

分析 氯氣具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,據(jù)此分析.

解答 解:氯水和SO2皆可作漂白劑,若同時使用于漂白一種物質時,因為氯氣具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,漂白效果減弱.
故選B.

點評 本題考查了元素化合物的性質,題目難度不大,明確氯氣、二氧化硫的性質是解題的關鍵,側重于考查學生的分析能力和應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L-1的稀鹽酸.①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中;②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中.在標準狀況下生成氣體的情況是( 。
A.均為0.84 LB.均為0.56 LC.①>②D.①<②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質用途不正確的是( 。
A.重晶石可作鋇餐與白色顏料
B.硫酸是重要的化工原料之一,可用來制造磷肥
C.明礬常用作消毒劑
D.膽礬可用于配置波爾多液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用.
(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1molN2和0.3molH2.實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示,實驗②從開始到達平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應速率為0.012mol•L-1•min-1.與實驗①相比,實驗②所采用的實驗條件可能為e(填字母)
a.增大壓強    b.減小壓強    c.升高溫度     d.降低溫度    e.使用催化劑
(2)NH3用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)+Q,欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率,可采取的措施是c(填字母);
a.升高溫度b.增大壓強C.增大NH3的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.23gNO2和N2O4的混合氣體中含原子總數(shù)為1.5NA
B.31g白磷P4(如圖)中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.25NA
C.足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應,失去3.68NA個電子
D.濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL,其含氫離子均為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列對硫酸的敘述正確的是( 。
A.因濃硫酸具有強氧化性,故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應
C.濃硫酸有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖裝置實驗,一段時間后某同學記錄如下:
①Zn為正極,Cu為負極                   ②屯解質溶液pH不變
③電子流動的方向為:Zn→Cu         ④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生氫氣11.2L.
上述記錄中描述正確的是( 。
A.③④⑤B.③④C.①②③D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.除去NaCl固體中的NH4Cl雜質的最佳方法是(  )
A.結晶法B.加入燒堿溶液C.加熱法D.加入AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在足量NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振蕩后靜置,出現(xiàn)的現(xiàn)象( 。
A.溶液不分層,溶液呈紫紅色B.溶液分兩層,上層液體呈紫紅色
C.溶液分兩層,下層液體呈紫紅色D.溶液分兩層,下層是無色液體

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