3．氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物件時，其漂白效果是（　�。�
A．增強B．減弱C．不變D．不能確定

分析 氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，據(jù)此分析．

解答 解：氯水和SO2皆可作漂白劑，若同時使用于漂白一種物質時，因為氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果減弱．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，明確氯氣、二氧化硫的性質是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L-1的稀鹽酸．①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中；②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中．在標準狀況下生成氣體的情況是（　�。�
A．均為0.84 LB．均為0.56 LC．①＞②D．①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質用途不正確的是（　�。�
A．重晶石可作鋇餐與白色顏料
B．硫酸是重要的化工原料之一，可用來制造磷肥
C．明礬常用作消毒劑
D．膽礬可用于配置波爾多液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2．實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示，實驗②從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為0.012mol•L-1•min-1．與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為e（填字母）
a．增大壓強    b．減小壓強    c．升高溫度     d．降低溫度    e．使用催化劑
（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是c（填字母）；
a．升高溫度b．增大壓強C．增大NH3的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含原子總數(shù)為1.5NA
B．31g白磷P4（如圖）中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.25NA
C．足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應，失去3.68NA個電子
D．濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL，其含氫離子均為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置實驗，一段時間后某同學記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極                   ②屯解質溶液pH不變
③電子流動的方向為：Zn→Cu         ④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣11.2L．
上述記錄中描述正確的是（　�。�
A．③④⑤B．③④C．①②③D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質的最佳方法是（　　）
A．結晶法B．加入燒堿溶液C．加熱法D．加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象（　�。�
A．溶液不分層，溶液呈紫紅色B．溶液分兩層，上層液體呈紫紅色
C．溶液分兩層，下層液體呈紫紅色D．溶液分兩層，下層是無色液體

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