Question

15．如圖裝置實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后某同學(xué)記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極                   ②屯解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu         ④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣11.2L．
上述記錄中描述正確的是（　　）

• A． ③④⑤
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，消耗氫離子，pH增大，故②錯(cuò)誤；
③電子由負(fù)極流向正極，即由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，沒(méi)告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能說(shuō)是11.2L，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型、電流的流向等知識(shí)來(lái)分析解答即可，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氣體是11.2L，為易錯(cuò)點(diǎn)．