4．鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④

分析 先觀察試劑的顏色，藍色試劑為③硫酸銅，然后利用試劑之間的反應(yīng)及現(xiàn)象鑒別，以此來解答．

解答 解：藍色試劑為③硫酸銅，與③反應(yīng)生成白色沉淀的為②NaOH，剩余兩種試劑中與②反應(yīng)生成白色沉淀的為①，則另一種試劑為④，被鑒別出來的物質(zhì)順序是③②①④，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意硫酸銅為突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．25℃時，下列說法正確的是（　　）
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
B．將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與pH=1稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＜7
C．硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標(biāo)準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
 （2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)如表所示：
酸的化學(xué)式
電離常數(shù)K		 氫硫酸
H2S		 亞硫酸
H2SO3		 鉻酸
H2CrO4		 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
（1）寫出鉻酸的第二步電離的K2表達式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常溫下，KCN的水解常數(shù)Kh為2.0×10-5．
（3）常溫下，濃度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三種水溶液中，水電離程度最大的是K2S．
（4）常溫下，0.1mol•L-1氫硫酸溶液中離子濃度大小排序為H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步電離常數(shù)小于第一步電離常數(shù)，其主要原因是H2SO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制第二步電離．
（6）已知常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在濃度都為0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式是BaCrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CO是工業(yè)排放的對環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
則a為+72.49kJ．mol-1．
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料電池的燃料．
①在KOH介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K2SO4溶液的方法制得．則KOH在D出口得到，陽極的電極反應(yīng)式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO與H2反應(yīng)可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．低溫高壓  B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①0-10min內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②該溫度下的平衡常數(shù)為400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（　�。�
A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案