12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；
（2）反應(yīng)生成氯化銅和水；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（4）反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；
（2）反應(yīng)生成氯化銅和水，離子反應(yīng)為CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為H++HCO3-═H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（4）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（3）上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精   B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水�。�  C．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)式CH2=CH2
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl．
（4）寫出C到D的反應(yīng)方程式CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O
（5）由乙醇生成G的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為使一定條件下不同氣體所測得的氣體摩爾體積誤差最小，下列合適的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．高溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4mL（標準狀況）Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B．Fe2+、H+、NO3-、K+
C．Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D．Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識．
（1）垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

（2）工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物     d．用氧化還原法除油類、氰化物
（3）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．我國是世界鎂資源大國，全球市場的鎂有80%以上從中國出口．鎂鋁合金在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
元素鎂在周期表中的位置第3周期第ⅡA族．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，是由于鎂合金具有硬度大、耐腐蝕、密度小等優(yōu)異性能．C、Mg兩種元素能形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物，此化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．MnO4→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl

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