6.實(shí)驗(yàn)室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是(  )
A.分別通入酸性KMnO4溶液中B.分別點(diǎn)燃觀察火焰
C.分別通入澄清石灰水中D.分別通入溴水中

分析 乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行鑒別,以此解答該題.

解答 解:乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),則A、D都可鑒別,二者燃燒現(xiàn)象不同,可用燃燒的方法鑒別,而乙烯、乙烷與澄清石灰水不反應(yīng),不能鑒別,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別,側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中正確的是( 。
A.將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的pH約為3.3
B.1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1),△H=-114.6 kJ•mo1-l
C.已知室溫時(shí),0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7,則該酸的電離度為0.01%
D.已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12.將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合,則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(  )
A.N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B.P、S、Cl原子半徑依次減小
C.Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( 。
A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>X;R>T>X
B.五種元素中Z的活動(dòng)性最弱,T的氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C.Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì),R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D.X陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中,正確的是( 。
A.陰離子的還原性:Z>Y>XB.單質(zhì)的非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<ZD.原子原子半徑:X>Y>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知:3H2+N2═2NH3為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( 。
A.N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
C.N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D.NH3的能量一定高于N2的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將m1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2g,已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84({m}_{1}-{m}_{2})}{31{m}_{1}}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染,用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng),可以凈化煙氣,則下列判斷不正確的是( 。
A.據(jù)圖可知,陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2
B.陽極失去2mol電子時(shí),理論上可以得到11.2L氧氣
C.SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根,則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D.CO2不參與電極反應(yīng),凈化器中CO2濃度升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c({H}^{+})c({{O}_{2}}^{2-})}{c(H{{O}_{2}}^{-})}$.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是①④.
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
(3)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點(diǎn).電池總反應(yīng)為:H2+O2+OH-=H2O+HO2-.寫出正極反應(yīng)式:O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
(4)H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制備硫酸鎳的一種流程如下:

①第(ⅰ)步,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②第(ⅱ)步,濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測(cè).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案