Question

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn²⁺
• B、可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)
• C、氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-
• D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，由電荷守恒可知，X為中性物質(zhì)，結(jié)合原子守恒可知X為H₂O，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO₄^-，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，可用于Mn²⁺，故A正確；
B．S₂O₈^2-、高錳酸根離子能氧化鹽酸，不能使用鹽酸作酸性介質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)遵循氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律，則氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，變化5價(jià)，則有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．