對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是
[     ]
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度
B．反應(yīng)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素
C．化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．同一化學(xué)反應(yīng)若反應(yīng)條件不同限度可能不同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
① 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
② 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
③ 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
④ 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是（　�。�
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡）
A、精英家教網(wǎng)
增加氧氣的濃度		B、精英家教網(wǎng)
增大壓強(qiáng)		C、精英家教網(wǎng)
升高溫度		D、精英家教網(wǎng)
加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了

定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量/g

MnO2質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量/g

A的質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是                        。

完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一研究報(bào)告的標(biāo)題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測(cè)其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測(cè)定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是

(0～t1：v(正)＝v(逆)；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)
[     ]
A．增加氧氣的濃度
B．增大壓強(qiáng)
C．升高溫度
D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 　 2SO3(g)；△H<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（　 ）

　　　 （0~t1；v正=v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡。）

A．增加氧氣的濃度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　　　 C．升高溫度　　　　　 D．加入催化劑

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