【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合,隨著反應的進行生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完全時,共收集到氣體1.12L(標準狀況)。
下列關于該反應的分析錯誤的是( )
A.該反應生成的NO2與NO的體積比為7 : 3
B.該反應轉移電子數(shù)為0.04NA
C.該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol
D.反應結束后所得溶液中(忽略反應前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1
【答案】BD
【解析】
銅和硝酸反應,隨著濃度的減少,硝酸的還原產物的價態(tài)越低,銅和濃硝酸反應生成NO2,而與稀硝酸反應時則生成NO,故生成的氣體有NO2和NO,則n(NO2)+n(NO)==0.05mol,即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol;n(Cu)==0.04mol,則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol,可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol,則參加反應的硝酸的物質的量為:0.05mol+0.08mol=0.13mol;
A.由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol,另有電荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol,解得:n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol,則該反應生成的NO2與NO的體積比為0.35mol:0.15mol=7 : 3,故A正確;
B.n(Cu)==0.04mol,則該反應轉移電子數(shù)為0.08NA,故B錯誤;
C.由分析知該反應消耗HNO3的物質的量為0.13mol,故C正確;
D.反應結束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2,還含有未反應的HNO3,而未反應的HNO3的物質的量未知,則無法計算反應后溶液中c(NO3-),故D錯誤;
故答案為BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中,反應 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH > 0,分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K,該反應的化學平衡常數(shù)值為4
B.達到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡正向移動
C.達到平衡時,容器I中CO2的轉化率比容器II中的大
D.達到平衡時,容器III中的CO的轉化率大于28.6%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol14C中含有的中子數(shù)為0.8NA
B.4.6gC2H5OH中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA
C.24gO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA
D.常溫下pH=3的醋酸溶液中,OH-數(shù)目為10-11NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試計算:(寫出計算過程)
(1)SO2氣體的物質的量是多少?___
(2)參加反應的硫酸的物質的量是多少?___
(3)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少?___
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率與時間的關系如下圖所示,其中t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t5 ___________________。t7___________________。
Ⅱ.已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1;
化學反應②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2。
在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)1173K時,若c(CO2)=2mol/L,c(CO) =5mol/L,則此時反應①平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動。
(2)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=_______________________(用K1 、 K2表示)。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施是______(填寫序號)。
A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量
能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________。
A.恒容容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.(H2)==(H2O) D.c(CO2)==c(CO)
(3)723K時,0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應③,達到平衡后水的物質的量分數(shù)為0.1。則H2的轉化率α(H2)=___________%。723K該反應的平衡常數(shù)為K=________________。(結果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了研究物質的性質和用途,需要對物質進行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問題。
(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______(填代號)
a.溶解,過濾 b. 溶解,蒸發(fā)結晶,過濾 c. 溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結晶
(2)某同學設計的分離CO2和CO混合氣體的實驗。裝置如圖所示:
關閉b,打開a,混合氣體通過該裝置時,先得到的氣體是_________,然后進行的操作是________________________,得到的氣體是_________。
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【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是
A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+
B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉移8 mol e-
C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
(6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是
A. 該生產工藝中Br2被循環(huán)利用
B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大
C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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