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在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為
A．2.5mol/LB．5mol/L C．7.5mol/LD．2mol/L
A

試題分析：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為0.5mol/2L=2.5mol/L。
故選A。
點評：考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷金屬離子的化合價是解題關鍵，注意守恒思想的運用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．等物質的量的—CH3與—OH所含電子數相等
B．7.80gNa2O2與5.85gNaC1所含陰離子數相等
C．等質量的C2H4和C3H6中所含C—H鍵數相等
D．等體積、等密度下的12C18­O和14N2­所含質子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是
A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3
C．Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、Na2O2、NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（    ）
A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為2NA
D．標準狀況下，22.4L的CH3CHO中含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運營的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox�，F欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為
A．0.50、0.50、0.50B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于 (　　)
A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．66%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用mol·L-1作為單位的物理量是
A．長度B．質量C．物質的量D．物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，1L水能溶解VL氨氣，若所得溶液的密度為dg/cm3，則所得氨水的物質的量濃度為（溶質以NH3為標準）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

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