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NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是
A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3
C．Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、Na2O2、NaOH
C

試題分析：碳酸氫鈉分解生成CO2、水和碳酸鈉。由于水和過氧化鈉反應生成的氫氧化鈉能吸收CO2，所以應該是過氧化鈉首先和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，最后過氧化鈉再和水反應生成氫氧化鈉和氧氣。由于最后只有一種氣體產物，所以容器內殘留的固體物質中肯定有的是碳酸鈉和氫氧化鈉，但過氧化鈉不能確定，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后依據方程式和題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標準狀況），這些氣體恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。
發(fā)生的反應有：          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通過計算回答下列問題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質的量為________________，V＝________。
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質的量濃度為______________________。
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。
①W＝______________。②通入的氧氣在標況下的體積為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是　
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是
A．常溫常壓下22.4 LH2含2NA個電子B．NA個O2和NA個H2的質量比為16：1
C．1molH2O總共含有3NA個原子D．71g Cl2中共有17NA個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。
問：

(1)此溶液中同時含有____mol___   離子；
(2) C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)為                
(3) 點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為          mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題：
（Ⅰ）．(6分)標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 計算HCI的物質的量？
(2)計算所得鹽酸的物質的量濃度？
（Ⅱ）(6分)某種待測濃度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反應。問得到BaSO4沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（   ）
A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為
A．2.5mol/LB．5mol/L C．7.5mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中含氮原子數最多的是(    )
A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3
C．1.204×1023 CO(NH2)2D．0.2mol NH3·H2O

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