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利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中試管的位置不得變化）：
a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
（1）若試管是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有
 
（寫序號下同）．
（2）若試管充滿水，可收集的氣體有
 
，這時氣體由
 
口進入．
（3）若試管是干燥的，則A口進氣，可收集的氣體有
 
．
（4）若在試管內裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有
 
，
這時氣體由
 
口進入．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應不溶于水，且與水不反應；
（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向上排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應；
（4）干燥氣體時，氣體應從長導管進，短導管出，且氣體與濃硫酸不反應．
解答： 解：（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，滿足條件的氣體有ace，故答案為：ace；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應不溶于水，且與水不反應，則acf符合，用排水法收集氣體時，氣體應從短導管進，即從B進，故答案為：acf；B；
（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向上排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，滿足條件的氣體有bdgh，故答案為：bdgh；
（4）干燥氣體時，氣體應從長導管進，短導管出，且氣體與濃硫酸不反應，題中abcdfh都可用濃硫酸干燥，氣體應該從A端進入，
故答案為：abcdfh；A．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、干燥，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質以及裝置的特點和運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數目為3NA
B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NA
C、常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數目為0.5NA
D、將1molN2和3molH2混合反應后，生成2 NA 的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學反應速率的是（　�。�
A、保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應）
B、保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2
C、保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應）
D、保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，某實驗小組設計了如圖裝置：

（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是
 
．
③C、E裝置中的實驗現象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強弱的依據
 
（填“能”或“否”）．
④試管C中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
⑤銅和濃硫酸反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質．某課外小組設計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質．

回答下列問題：
（1）燒瓶中素燒瓷片的作用是
 
．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
（填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置再通入
 
裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入
 
裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請對出現該現象的原因進行合理猜想
 
．
（4）若要一次性將三種氣體全部檢驗出來：
①檢驗的順序是（填氣體名稱）
 
；
②如圖裝置組裝的順序中最簡便的是：A→
 
，證明C02存在的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O．現用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．    ③調節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu+═Cu2++Cu．
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：
 
．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
 
（填化學式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：
 
．
（5）出土的錫青銅（銅錫合金）文物上常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（雙選）
 

A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應（如圖所示）；
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是
 
；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷依據是
 
；
（3）該鹵代烴的相對分子質量是（列出算式）
 
；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填選項代碼）
 
A．偏大    B．偏小    C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

（1）合金A由
 
和
 
組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
C→E
 
；
D→F
 
．

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