Question

18．已知：①向KMnO₄晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量的實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
• C． 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
• D． 實(shí)驗(yàn)②可以證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
②向FeCl₂溶液中通入少量的實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，可知Fe³⁺與KI反應(yīng)生成I₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答 解：①向KMnO₄晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
②向FeCl₂溶液中通入少量的實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，可知Fe³⁺與KI反應(yīng)生成I₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故A正確；
B．上述實(shí)驗(yàn)中均含元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為氯氣，氧化性Cl₂＞I₂，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，只可以證明Fe²⁺有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)判斷及氧化性比較，題目難度不大．