7．已知：2HI+Cl2═2HCl+I2，I2為固體．常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
 氣體XHINH3H2SO2
氣體YCl2HClCl2H2S
A．②＞③＞①＞④B．③＞①=④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③

分析 取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強(qiáng)越小，
①氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)；
②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
③氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)；
④發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，由此分析解答；

解答 解：假設(shè)燒瓶的體積為2L，
①氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，即Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)常溫下是固體，反應(yīng)后氣體體積為3L；
②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，反應(yīng)后氣體體積為零；
③氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積為4L；
④2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)后氣體體積減小，反應(yīng)后氣體體積為1L，所以最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲埽劲冢?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)考查，注意氣體體積差量法的應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減少的是（不考慮容積的揮發(fā)）（　�。�
A．濃硫酸B．酸化的FeSO4溶液C．Na2SO3溶液D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)
C．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
D．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝 血藥，可以通過(guò)如下所示路線圖合成．

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
（1）A的名稱是乙醇，B含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（3）④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）1molG最多能和4molH2反應(yīng)．
（5）E的同分異構(gòu)體中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有8種，
其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫出一種即可）．
（6）苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，參照化合物G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚和甲苯為起始原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2（過(guò)）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)的比值為1：4：1，它比Y原子少5個(gè)電子．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑順序?yàn)閄＞Y
B．X、Y形成的化合物含共價(jià)鍵和離子鍵
C．XY2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y單質(zhì)與氫氣的混合氣體光照條件下容易發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式的離子方程式
①向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl-=AgCl↓
②稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硝酸銀溶液中加入銅粉Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
④硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤寫出離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑的一個(gè)化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： G的合成路線如圖：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br
（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇
（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號(hào)）
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)-O-O-；③核磁共振氫譜只有兩種峰．

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