加水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A、
c(H+)
c(OH-)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、c（H+）?c（OH-）
D、n（OH-）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少．
解答： 解：A、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，c（H+）增大，
c(H+)
c(OH-)
增大，故A錯誤；
B、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH-）增大，
c(NH3?H2O)
c(OH-)
減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，OH-的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為
 
．
12345678910
C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10
（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、AgNO3 （Ag2O）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
 增加到
 

（2）100℃時，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（3）將100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對事實的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
  事實 解釋或結(jié)論
 A 常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
 B 測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
 C 氯水點到藍色石蕊試試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
 D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色
 		 
該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
B、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積
C、25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

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