Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O₂的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O₂的濃度為0.30mol/L，
則                  2SO₂+O₂  2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50   0.45       0
變化濃度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20   0.30      0.30 
（1）利用反應(yīng)的濃度和起始濃度計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（2）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

解答： 解：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O₂的濃度為0.30mol/L，
則                  2SO₂+O₂  2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50   0.45       0
變化濃度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20   0.30      0.30
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.3mol/L

0.5mol/L

×100%=60%，答：10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）平衡常數(shù)K=

c(SO 3) 2

c(O 2)×c(SO 2) 2

=

(0.3mol/L) 2

(0.2mol/L) 2×0.3mol/L

=7.5L/mol，答：平衡常數(shù)K為7.5L/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算格式及平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，題目難度中等．