Question

17．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是AC（填序號(hào)）
A．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌反應(yīng)混合液
B．測(cè)量混合溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸中分次加入堿
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是堿適當(dāng)過量
（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

Answer 1

分析 （1）A．銅質(zhì)攪拌棒會(huì)導(dǎo)熱；
B．溫度計(jì)要一直插在溶液中，觀察最高溫度；
C．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，堿要過量．
（2）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱．

解答 解：A．銅質(zhì)攪拌棒會(huì)導(dǎo)熱，使熱量被銅棒導(dǎo)出，燒杯內(nèi)溫度降低，溫度差偏小，所得中和熱的數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；
B．為了測(cè)量反應(yīng)的最高溫度，溫度計(jì)要一直插在溶液中，故B正確；
C．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，所得中和熱的數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，堿可以適當(dāng)過量，故D正確．
故選：AC；
（2）在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏小；醋酸電離要吸收熱量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵．