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下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(     )

    A．CuCl2         B．FeCl2            C．FeCl3            D．AlCl3

　


考點：氯氣的化學性質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．

專題：鹵族元素．

分析：氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應，鋁不存在多種化合價，以此分析．

解答：  解：A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故A錯誤；

B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，故B錯誤；

C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，故C錯誤；

D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故D正確．

故選D．

點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標況）氣體，同時產生紅褐色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）．

一定含有的離子種類 　　 　　 　　 

物質的量濃度（mol/L） 　　 　　 　 　　 　≥　 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案合理的是________。

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗．

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有　　（寫分子式）．

（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的產物，含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做　　．

（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134．取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g．則分子中C、H原子的個數(shù)比　．蘋果酸的分子式是　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別他們的一種試劑是(     )

  A．AgNO3         B．酚酞試劑      C．紫色石蕊溶液  D．飽和食鹽水

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中表達正確的是（　�。�

　

A．

H、D、T表示同一種核素

B．

F﹣原子結構示意圖：

　

C．

用電子式表示HCl形成過程

D．

NaOH既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、

NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉

反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1

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