A. | 14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA | |
B. | 標準狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA | |
C. | 常溫下,1L PH=3的Al2(SO4)3溶液中,水電離出的H+數(shù)目為10-3NA | |
D. | 在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L(標準狀況)CL2的反應(yīng)中,•還原劑失電子0.2NA |
分析 A、N2和13C2H2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且兩者中均含14個電子;
B、NO和氧氣混合后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4;
C、在硫酸鋁溶液中,所有的氫離子均來自于水的電離;
D、在100mL 1 mol•L-5 Na2S03溶液與1.12 L(標準狀況)CL2的反應(yīng)中,亞硫酸鈉過量.
解答 解:A、N2和13C2H2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且兩者中均含14個電子,故0.5mol混合物中含7NA個電子,故A正確;
B、NO和氧氣混合后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個數(shù)減小,故分子數(shù)目小于0.75NA個,故B正確;
C、在硫酸鋁溶液中,所有的氫離子均來自于水的電離,而1LpH=3的硫酸鋁溶液中,氫離子的物質(zhì)的量為0.001mol,故個數(shù)為0.001NA個,故C正確;
D、在100mL 1 mol•L-5 Na2S03溶液與1.12 L(標準狀況)CL2的反應(yīng)中,亞硫酸鈉過量,氯氣完全反應(yīng),而反應(yīng)后變?yōu)?1價,故標況下1.12L即0.05mol氯氣得0.1mol電子,則還原劑亞硫酸鈉失去0.1NA個電子,故D錯誤.
故選ABC.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 操作I導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 | |
B. | 用裝置II干燥氨氣 | |
C. | 實驗Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈醺g | |
D. | 實驗Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)進行60s時,X、Y、Z的濃度相等 | |
B. | 反應(yīng)進行80s時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 | |
C. | 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L•min) | |
D. | 反應(yīng)進行80s時,Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(標準狀況) |
③ | 加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度/mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2只作氧化劑 | |
B. | 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | 每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原 | |
D. | Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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