Question

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO₄溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要硫酸銅的體積，依據(jù)硫酸銅體積選擇量筒規(guī)格；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟排序；
（4）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒
250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）配制0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；
如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，設需要濃硫酸銅溶液的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，4mol/L×V=0.2mol/L×250mL，12.5mL；
解得V=12.5mL；
故答案為：12.5；12.5；
（3）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④；
故答案為：③②①⑦⑥⑧⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
故答案為：無影響；
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO₄溶液，導致濃硫酸銅溶液被稀釋，量取的溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制原理是解題關鍵，注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇依據(jù)，注意誤差分析的方法和技巧．