【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng),2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。
(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,
(2)若降低溫度,則v(正)____,v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)
(3)在0到3min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為____
(4)達(dá)到反應(yīng)限度時X的轉(zhuǎn)化率為____,注:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率= ×100%
【答案】X 減慢 減慢 0.1mol/(L·min) 60%
【解析】
由圖可知3min時達(dá)平衡,X減少0.6mol,Y增加0.3mol。
(1)由圖可知平衡時X減少0.6mol,Y增加0.3mol,物質(zhì)的量比為2:1,根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的化學(xué)計量數(shù),則曲線X表示NO2的變化曲線;
(2)降低溫度,減慢反應(yīng)速率,則v(正) 減慢,v(逆) 減慢;
(3) 0到3min中,X減少0.6mol, X的反應(yīng)速率為;
(4)達(dá)到反應(yīng)限度時X的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題:
(1)工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉,而不是制成次氯酸的原因是______________________,制漂白粉的化學(xué)方程式是________
(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì),在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。
A.生石灰 B.漂白粉C.NaOH D.Na2SO3
(3)寫出下列兩個化學(xué)方程式。
①漂白粉+稀鹽酸:__________
②漂白粉+濃鹽酸:_______________________
(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。
①HCl、O2、CO2 ④H2O(g)
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【題目】反應(yīng)2SO2+O22SO3,在一定溫度下的定容容器中進(jìn)行,下列說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到限度時,各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
B.反應(yīng)達(dá)到限度時,SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3
C.反應(yīng)達(dá)到限度時,O2物質(zhì)的量不再改變
D.反應(yīng)達(dá)到限度時,v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①——⑨在表中的位置,回答問題
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素,其元素符號為____,其在周期表中的位置是____。
(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強的是____(填化學(xué)式)。
(4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。
(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”),用電子式表示其形成過程____
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【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請回答下列問題:
(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中c(Na+)=___mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3),該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為____L。(已知:酸性:H2CO3> HClO> HCO3-)
(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。
a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制
c.利用購買的商品NaClO來配制可能會導(dǎo)致結(jié)果偏低
d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
(4)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-bmg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為_____,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2_____mol。
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【題目】我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3,除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示:
回答下列問題:
(1)焙燒前,應(yīng)將粉煤灰與純堿粉末充分混合,其原因是____;混合焙燒時,Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類似于SiO2的反應(yīng),試寫出Ga2O3在此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)濾渣的成分是____ ;含鋁混合液中除了大量A13+之外,還有Fe3+和少量Mg2+,由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是_____。
(3)洗脫液中往往還有少量Fe3+,需要進(jìn)一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時,Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會開始沉淀。(已知:。)
(4)電解過程中,Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,GaO2-在陰極放電,則電解方程式為____;電解過程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_____;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的中心原子的雜化形式為____,該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_____(填具體物質(zhì)),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為______。
②該晶體的密度為______ (用字母表示)。
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