【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

【答案】D

【解析】

A. 異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；

B. M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；

C. 對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；

D. M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無此基團(tuán)，D錯誤；

答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Z與X形成的化合物的水溶液pH>7

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

B.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2C6H4Br2+H2

C.氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式_____；

②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

②寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①鉛蓄電池總反應(yīng)為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電，不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

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