17．下列敘述中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．含 1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C．原子結(jié)合成分子會(huì)釋放能量；
D．弱酸電離吸熱．

解答 解：A．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．原子結(jié)合成分子會(huì)釋放能量，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯(cuò)誤；
D．含1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸電離吸熱，所以醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量較少，即后者比前者放出的熱量多，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)，注意對(duì)中和熱和燃燒熱的概念理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的  種元素回答下列有關(guān)問(wèn)題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（用化學(xué)式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應(yīng)生成氧氣，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構(gòu)成化合物的形成過(guò)程：該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）能說(shuō)明④與⑧金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較⑥與⑦非金屬性強(qiáng)弱
Cl2、S分別與H2反應(yīng)
硫化鈉和氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一相等的是（　　）
A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的H2和N2
C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫(xiě)出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時(shí)直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變小（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
總反應(yīng)：O3+O→2O2
催化反應(yīng)：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
C．ClO是該反應(yīng)的催化劑
D．在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用水潤(rùn)濕的pH試紙來(lái)測(cè)量溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)需要480mL 2.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液．配制該溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因?yàn)椴Ａе泻校ā　。?table class="qanwser">A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉樣品，其質(zhì)量為2.0g，放入200mL水中反應(yīng)，生成672mL氣體（標(biāo)況下）．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
求：（1）該金屬鈉樣品中金屬鈉的質(zhì)量多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？

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