4．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱
D．吸熱反應在一定條件下（如加熱等）也能夠發(fā)生

分析 A．有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生；
B．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱；
C．化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化；
D．有的吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）能發(fā)生．

解答 解：A．有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故A正確；
B．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故B錯誤；
C．反應物所具有的總能量高于生成的總能量，則反應為放熱反應；反應物所具有的總能量低于生成的總能量，則反應為吸熱反應，故C正確；
D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應，屬于吸熱反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生對吸熱反應的含義的理解，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，反之是放熱反應，與反應的條件無關，屬于教材知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應，能生成D（　�。�
A．1m olB．0.5molC．0.275molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有可逆反應mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉化率
D．化學方程式中一定是m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是（　�。�
A．t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍證明以I-形式存在
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復藍色，記錄數(shù)據(jù)，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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