15．有可逆反應mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是（　　）
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
D．化學方程式中一定是m+n＜p+q

分析 由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強為P2先到達平衡，故P2＞P1，增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n＜p+q．
A、催化劑對化學平衡移動無影響．
B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動．
C、A為固體，對平衡無影響．
D、增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．

解答 解：A、使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；
B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，故B正確；
C、達平衡后增加A的量，因A為固體，對平衡無影響，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n＜p+q，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強    B．增大反應物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引進新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑，反應的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）；負極的電極反應方程式為H2-2e-═2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)分散系的說法正確的是（　�。�
A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)
B．膠體的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來
C．分散劑一定是液體
D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱
D．吸熱反應在一定條件下（如加熱等）也能夠發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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