Question

【題目】按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為極，B為極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A，B的金屬性強弱為
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A電極為鐵，則B電極為 ．

Answer 1

【答案】
（1）正；負
（2）D
（3）A＞B
（4）銅或碳棒
【解析】解：（1）電流表的指針由正極偏向負極，偏向B極，則B為負極，A為正極，所以答案是：正；負；（2）該原電池中，A極逐漸增加，B極逐漸減少，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項； A極逐漸增加，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意．
故選D；（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，溶解的一極為負極，產(chǎn)生氣泡的為正極，負極活潑，所以答案是：A＞B；（4）若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A電極為鐵，A為負極，則B電極選擇比A不活潑的金屬或非金屬導體，故A電極為銅或碳棒，所以答案是：銅或碳棒．