Question

【題目】對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

回答以下問題：

（1）實驗①加熱時放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說明該氣體具有____性。

（2）實驗②加堿調至堿性后，加熱時放出氣體，發(fā)生反應的離子方程式為____。

（3）實驗③不能確認SO42-在溶液中是否存在的原因是____（用化學方程式表示）。

（4）如何對實驗③稍加改進即可確認SO42-在溶液中是否存在。其改進為：____。

Answer 1

【答案】（1）還原；（2）NH4+＋OH-NH3↑＋H2O；（3）Cl2＋H2SO3＋H2O＝2HCl＋H2SO4；（4）先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則有SO42-，反之則無。

【解析】

試題分析：①加熱時放出氣體能使品紅溶液褪色，此氣體為SO2，說明含有H2SO3；②溶液堿性條件下，加熱放出氣體，此氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，原溶液中含NH4＋；③加入氯水，溶液略顯黃色，說明含Br－，但加入BaCl2溶液后，產生BaSO4，不能說明原溶液中含有SO42－，因為可能是H2SO3被氧化得到，（1）溴水具有氧化性，能使溴水褪色，說明SO2具有還原性；（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；（3）Cl2具有強氧化性，Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4；（4）先加鹽酸酸化，除去H2SO3，無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生，若有沉淀產生，則有SO42－，反之則無。