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9．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

分析 某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得產物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產物中含有8個H原子，則該氣態(tài)烴應含有6個H原子，由此確定該烴．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得產物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產物中含有8個H原子，則原氣態(tài)烴應含有6個H原子．
A．丙烯不含1個C≡C或2個C=C鍵，故A錯誤；
B．1-丁烯分子中不含1個C≡C或2個C=C鍵，故B錯誤；
C．丙炔分子式為C3H4，不滿足條件，故C錯誤；
D．2-丁炔分子式為C4H6，含1條碳碳三鍵，分子中含6個氫原子，滿足條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，根據題中信息確定該有機物分子中含有的官能團類型及H原子數目為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物的結構與性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2B．醋酸的分子式：CH3COOH
C．丙烷的比例模型：D．乙酸甲酯的結構式：CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列食品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．鮮奶制酸奶B．黃豆磨豆?jié){C．葡萄釀制酒D．面團發(fā)酵做饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（　�。�
A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列式子能表示羥基的是（　　）  
①OH-�、�-OH�、��、�
A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　　）
A．錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是反應生成的錳離子起了催化作用
若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應
③還有一組同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實驗
實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中國已經成為全球最大轎車生產國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是（　�。�
A．增大壓強B．使用催化劑
C．降低壓強D．升高反應溫度加快反應速率

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